Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 1 - Menghadapi ulangan Kimia merupakan soal yang harus dipersiapkan matang-matang. Karena soal Kimia adalah bukan saja bentuk hitungan semata tetapi juga hafalan yang harus kita kuasai. Dengan rajin berlatih menjawab soal, kita bisa terbantu dengan mudah mengerjakan soal ulangan Kimia, karena kita sudah terbiasa melatih diri memahami model soal.
BACA JUGA : Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 2
BACA JUGA : Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 3
Pada kesempatan ini saya akan memberikan Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 1 kepada teman-teman. Dengan adanya Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 1 saya berharap bisa membantu teman-teman. Berikut Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 1 :
BACA JUGA : Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 2
BACA JUGA : Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 3
Pada kesempatan ini saya akan memberikan Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 1 kepada teman-teman. Dengan adanya Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 1 saya berharap bisa membantu teman-teman. Berikut Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 1 :
1. Asam cuka (CH3COOH)
termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena
…
A.
memiliki
atom hidrogen
B.
dalam
air melepaskan ion H+
C.
dalam
air melepaskan ion OH–
D.
dapat
menerima pasangan elektron
E.
dapat
memberi proton kepada molekul air
2. Data percobaan
pengenalan asam-basa sebagai berikut:
Lar.
|
Lakmus merah
|
Lakmus biru
|
I
II
III
IV
V
|
biru
tetap
biru
tetap
tetap
|
tetap
merah
tetap
merah
tetap
|
Yang termasuk larutan
asam adalah …
A.
I
dan II
B.
II
dan III
C.
II
dan IV
D.
III
dan IV
E.
III
dan V
3. Diketahui trayek pH
indikator.
Indikator
|
Trayek pH
|
Perubahan warna
|
Metil merah
Fenolftalin
|
4,2 – 6,3
8,3 – 10
|
Merah – kuning
Tak berwarna -
merah
|
Suatu larutan
berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak berwarna jika
ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut adalah …
A.
kurang
dari 4,2
B.
antara
4,2 – 6,3
C.
antara
6,3 – 8,3
D.
antara
8,3 – 10
E.
antara
4,2 – 10
4. Untuk konsentrasi
yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …
A.
H2SO4
B.
HCl
C.
H2S
D.
CH3COOH
E.
HF
5. Diketahui reaksi:
H2S + H2O
H3O+
+ HS–
HS– + H2O
H3O+
+ S2–
Spesi yang bersifat
amfiprotik adalah …
A.
H2S
B.
H2O
C.
H3O+
D.
HS–
E.
S2–
6. Dari reaksi:
H2CO3
+ H2O H3O+
+ HCO3–
Yang merupakan
pasangan asam basa konyugasi adalah …
A.
H2CO3
dan H2O
B.
H2CO3
dan H3O+
C.
H2CO3
dan HCO3–
D.
H2O
dan HCO3–
E.
H3O+
dan HCO3–
7. Pada reaksi:
Ag+(aq)
+ 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)
Menurut teori Lewis
ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab …
A.
ion
Ag+ menerima proton dari NH3
B.
ion
Ag+ menerima pasangan elektron dari NH3
C.
ion
Ag+ memberi proton kepada NH3
D.
ion
Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH3
E.
ion
Ag+ menerima OH–
dari pelarut air
8. Derajad ionisasi
larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10–5).
A.
1%
B.
2%
C.
3%
D.
4%
E.
5%
9. Larutan H2SO4
0,02 M mempunyai harga H sebesar …
A.
2
B.
2
– log 2
C.
2
– log 4
D.
4
– log 2
E.
4
10. Reaksi berikut ini
yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah …
A.
Al
+ HCl
B.
Fe
+ H2SO4 encer
C.
Sn
+ HCl
D.
Cu
+ H2SO4 encer
E.
Mg
+ HCl
11. Atom logam X
mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X direaksikan dengan larutan
HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada keadaan STP dihasilkan gas hidrogen
sebanyak 4,48 liter, maka massa atom relatif (Ar) logam X adalah …
A.
24
B.
27
C.
40
D.
56
E.
108
12. Sebanyak 100 ml
larutan KI 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Pb(NO3)2
0,2 M menurut reaksi:
2KI(aq) +
Pb(NO3)2(aq) PbI2(s) +
2KNO3(aq)
dihasilkan endapan
PbI2 sebanyak …
A.
0,01
mol
B.
0,02
mol
C.
0,04
mol
D.
0,10
mol
E.
0,20
mol
13. Sekeping uang perak
massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika natrium klorida ditambahkan
ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar
Ag = 108; Cl = 35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah …
A.
75%
B.
80%
C.
85%
D.
90%
E.
95%
14. Untuk menetralkan 25
ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH,
maka konsentrasi larutan NaOH adalah …
A.
0,10
M
B.
0,15
M
C.
0,20
M
D.
0,25
M
E.
0,50
M
15. Perubahan pH pada
titrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh kurva …
A.
|
D.
|
||
B.
|
E.
|
||
C.
|
16. Persamaan reaksi ion
antara larutan Na2CO3 dan larutan HCl adalah …
A.
Na+(aq)
+ Cl–(aq) NaCl(aq)
B.
Na2CO3(aq)
+ 2HCl(aq) 2Na+(aq)
+ 2Cl–(aq) + H2CO3(aq)
C.
2Na+(aq)
+ CO32–(aq) + 2H+(aq) +
2Cl–(aq) 2NaCl(aq) +
H2CO3(aq)
D.
2H+(aq)
+ CO32–(aq) H2O(g)
+ CO2(g)
E.
Na2CO3(aq)
+ 2H+(aq) + 2Cl–(aq) 2Na+(aq)
+ 2Cl–(aq)
+2H+(aq) + CO32–(aq)
17. Oksida nitrogen di
bawah ini jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan terbentuk larutan
natrium nitrat. Oksida hidrogen yang dimaksud adalah …
A.
N2O
B.
NO2
C.
N2O3
|
D.
N2O4
E.
N2O5
|
18. Reaksi di bawah ini
yang menghasilkan endapan adalah …
A.
CaO(s)
+ HCl(aq)
B.
Fe2O3(s)
+ H2SO4(aq)
C.
AgNO3(aq)
+ BaCl2(aq)
D.
NaOH(aq)
+ H2SO4(aq)
E.
NaOH(aq)
+ CH3COOH(aq)
19. pH campuran di bawah
ini tidak akan berubah oleh penambahan sedikit asam atau basa …
A.
asam
klorida dengan natrium klorida
B.
asam
klorida dengan natrium asetat
C.
asam
asetat dengan natrium klorida
D.
asam
asetat dengan natrium asetat
E.
asam
sulfat dengan natrium sulfat
20. Campuran di bawah ini
yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7 adalah …
A.
50
ml NH4OH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
B.
50
ml NH4OH(aq) 0,1 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
C.
50
ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
D.
50
ml NaOH(aq) 0,1 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M
E.
50
ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M
21. Campuran 50 ml asam
format (HCOOH) 0,2 M (Ka = 1 x 10–4) dengan 40 ml larutan NaOH 0,2 M mempunyai pH …
A.
4
B.
5
– log 2,5
C.
5
D.
5
+ log 2,5
E.
6
22. Campuran larutan HCl
0,1 M dengan larutan NH4OH 0,2 M [Kb = 1 x 10–5]
mempunyai pH = 9, maka
perbandingan volum HCl dengan volum NH4OH adalah …
A.
1
: 1
B.
1
: 2
C.
2
: 1
D.
2
: 3
E.
3
: 2
23. Untuk membuat larutan
penyangga dengan pH = 5, maka ke
dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10–5) harus
ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak …
A.
5
ml
B.
10
ml
C.
15
ml
D.
20
ml
E.
25
ml
24. Jumlah mol natrium
asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 x 10–5)
dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah …
A.
0,1
mol
B.
0,2
mol
C.
0,5
mol
D.
1,0
mol
E.
2,0
mol
25. Campuran di bawah ini
harga pH = pKa …
A.
100
ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
B.
100
ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M
C.
50
ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
D.
50
ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M
E.
100
ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M
26. Sebanyak 500 ml
larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4Cl masing-masing 0,2 M. Jika Kb NH3 = 1 x 10–5
maka pH larutan tersebut adalah …
A.
5
B.
6
C.
8
D.
9
E.
10
27. Ion berikut yang
mengalami hidrolisis dalam air adalah …
A.
Na+
B.
Cl–
C.
SO42–
D.
K+
E.
NH4+
28. Garam berikut dalam
air tidak mengalami hidrolisis adalah …
A.
NH4Cl
B.
CH3COOH
C.
Na2S
D.
Na2SO4
E.
CH3COONH4
29. Garam berikut nilai
pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya adalah …
A.
NH4Cl
B.
CH3COONa
C.
CH3COONH4
D.
(NH4)2SO4
E.
Ca(CH3COO)2
30. Garam-garam berikut
yang bersifat asam adalah …
A.
NaCl
B.
CaCl2
C.
Na2SO4
D.
CH3COONa
E.
NH4Cl
31. Senyawa di bawah ini
bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling kecil adalah …
A.
NH4CN
B.
(NH4)2SO4
C.
CH3COONa
D.
Na2S
E.
Ca(CH3COO)2
32. Jika Ka HCN = 1 x 10–9
dan Kw = 10–14, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1 M adalah …
A.
1
x 10–2
B.
2
x 10– 2
C.
1
x 10–4
D.
2
x 10–4
E.
1
x 10–5
33. Jika tetapan asam CH3COOH
= 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah …
A.
5
B.
6
C.
8
D.
9
E.
10
34. Larutan yang mengubah
warna fenolftalin menjadi merah adalah …
A.
amonium
sulfat
B.
amonium
klorida
C.
amonium
asetat
D.
natrium
sulfat
E.
kalium
karbonat
35. Garam PbCl2
sukar larut dalam air, Ksp PbCl2 adalah …
A.
[Pb2+]
[2Cl–]
B.
[Pb2+]
[Cl–]2
C.
[Pb2+]2
[Cl–]
D.
[Pb2+]
[2Cl–]2
E.
[Pb2+]2
[Cl–]2
36. Kelarutan garam CaF2
adalah 5 mol/lt, hasilkali kelarutan garam tersebut adalah …
A.
s2
B.
4s3
C.
9s3
D.
27s4
E.
108s5
37. Harga Ksp PbI2
= 1.35 x 10–8, maka kelarutan PbI2 dalam air adalah …
A.
1,0
x 10–3 mol/lt
B.
1,5
x 10–3 mol/lt
C.
1,0
x 10–4 mol/lt
D.
1,5
x 10–4 mol/lt
E.
5,0
x 10–3 mol/lt
38. Garam-garam perak
berikut yang memiliki kelarutan terbesar adalah …
A.
AgCl,
Ksp = 1 x 10–10
B.
AgBr,
Ksp = 5 x 10–13
C.
AgI,
Ksp = 1 x 10–16
D.
Ag2CrO4,
Ksp = 3,2 x 10–12
E.
Ag2CrO4,
Ksp = 1,1 x 10–11
39. Diketahui : Ksp Ag2S = 10–49
Ksp Ag2CrO4
= 3,2 x 10–12
Ksp Ag2C2O4
= 1,1 x 10–11
maka urutan kelarutan
yang benar adalah …
A.
s
Ag2S > s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4
B.
s
Ag2CrO4 > s Ag2C2O4
> s Ag2S
C.
s
Ag2C2O4 > s Ag2S > s Ag2CrO4
D.
s
Ag2C2O4 > s Ag2CrO4
> s Ag2S
E.
s
Ag2C2O4 = s Ag2CrO4 >
s Ag2S
40. Kelarutan M(OH)2
dalam air sebesar 5 x 10–4 mol/lt, maka larutan jenuh M(OH)2
dalam air mempunyai pH sebesar …
A.
9
B.
10
C.
11
D.
12
E.
13
41. Pada suhu tertentu
larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. hasil kali kelarutan Mg(OH)2
adalah …
A.
1
x 10–4
B.
5
x 10–8
C.
1
x 10–12
D.
5
x 10–12
E.
5
x 10–13
42. Kelarutan PbCl2
dalam air sebesar 1,6 x 10–2 mol/L, maka kelarutan PbCl2
dalam larutan HCl 0,1 M adalah …
A.
1,6
x 10–2 mol/L
B.
1,6
x 10–3 mol/L
C.
3,2
x 10–2 mol/L
D.
3,2
x 10–3 mol/L
E.
1,6
x 10–5 mol/L
43. kelarutan PbSO4
paling kecil bila dilarutkan dalam …
A.
air
B.
larutan
Na2SO4 0,1 M
C.
larutan
BaCl2 0,1 M
D.
larutan
Al2(SO4)3 0,1 M
E.
larutan
Ba2(SO3)2 0,1 M
44. Zat-zat di bawah ini
yang bukan koloid adalah …
A.
busa
sabun
B.
susu
C.
santan
D.
sirup
E.
asap
45. Aerosol merupakan
jenis koloid yang fase terdispersi dan pendispersinya berturut-turut adalah ...
.
A.
padat,
cair
B.
cair,
cair
C.
cair,
padat
D.
padat,
gas
E.
padat,
padat
46. Koloid di bawah ini
mempunyai fase terdispersi berbentuk padat dalam medium cair …
A.
kabut
B.
asap
C.
tinta
D.
keju
E.
mentega
47. Pembuatan sol Fe(OH)3
dapat dilakukan dengan cara …
A.
peptisasi
B.
proses
Bredig
C.
reaksi
redoks
D.
reaksi
pemindahan
E.
hidrolisis
48. Contoh kolid liofil
adalah sistem dispersi antara …
A.
gel
dan air
B.
agar-agar
dan air
C.
belerang
dan air
D.
santan
dan air
E.
susu
dan air
49. Fungsi kaporit dalam
penjernihan air adalah …
A.
emulgator
B.
pengadsorbsi
C.
desinfektan
D.
memperkecil
ukuran partikel kolid
E.
memperbesar
ukuran partikel koloid
50. Cara pembuatan koloid
dengan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid
disebut cara …
A.
hidrolisis
B.
elektrolisis
C.
koagulasi
D.
dispersi
E.
kondensasi
KUNCI JAWABAN :
1. B
2. C
3. C
4. A
5. D
6. C
7. B
8. B
9. C
10. D
11. A
12. A
13. D
14. D
15. E
16. D
17. E
18. C
19. D
20. A
21. B
22. A
23. B
24. D
25. B
26. D
27. E
28. D
29. C
30. E
31. B
32. A
33. D
34. E
35. B
36. B
37. B
38. E
39. D
40. C
41. E
42. B
43. D
44. D
45. D
46. C
47. E
48. B
49. C
50. D
Semoga Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 1 ini bisa membantu teman-teman dalam mempersiapkan diri menghadapi ulangan semester Kimia Kelas XI SMA. Saya berharap nilai teman-teman juga bisa memuaskan. Amin. Terima kasih telah membaca Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 1.
0 komentar:
Post a Comment