Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 2 - Ulangan semesester segera tiba. Mereka yang telah mempersiapkan diri secara matang dan maksimal tentu sudah tidak sabar menghadapinya. Sedangkan mereka yang minim persiapan tentu harus berpikir 2 kali untuk menghadapi ulangan semester. Hehee. Pada kesempatan ini saya akan memberikan Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 2 sebagai langkah persiapan untuk menghadapi ulangan semester Kimia Kelas X SMA. Berikut Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 2 :
BACA JUGA : Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru
BACA JUGA : Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 1
1. Pada proses pembentukan
ikatan kimia, yang berperan penting adalah ….
a. nomor atom
b. nomor massa
c. jumlah proton
d. jumlah elektron
e. jumlah elektron valensi
2. Semua unsur
golongan VIII A mempunyai elektron terluar octet, kecuali ….
a. He d. Kr
b. Ne e. Xe
c. Ar
3. Senyawa kimia
dapat terbentuk karena serah terima elektron dari unsur-unsur pembentukannya.
Hal ini dikemukakan oleh …..
a. Lavoiser d. Langmuir
b. Dalton e. Lewis
c. Kossel
4. Ikatan ion
terbentuk dari unsur …..
a. logam dengan logam
b. logam dengan ion logam
c. non logam dengan non logam
d. hidrogen dan logam
e. gas dengan gas
5. Berikut ini
merupakan cirri-ciri senyawa ion, kecuali
…...
a. Van der Walls d.
elektrostatik
b. gravitasi e.
elektronika
c. electromagnet
6. Berikut ini
merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali
….
a. mempunyai bentuk kristal
b. senyawa yang mirip mempunyai bentuk kristal
sama
c. reaksi antarsenyawa ion menghasilkan endapan
d. dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk
larutan maupun lele-hannya.
e. bentuk kristalnya tidak tentu
7. Agar
konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang
nomor atomnya 13 unsur ….
a. melepaskan dua elektron valensi
b. menerima dua elektron valensi
c. melepaskan tiga elektron valensi
d. menerima
tiga elektron valensi
e. melepaskan satu elektron valensi
8. Senyawa
yang terbentuk dari Mg2+ dengan O2 adalah …...
a.
Mg2O2 d. Mg2O
b. MgO e. (MgO)2
c. MgO2
9. Senyawa
dibawah ini yang berikatan ion adalah ….
a. H2O d. Fe2O3
b. C2H6 e. H2SO4
c. CO2
10. Labang
Lewis menggambarkan ….
a.
lambang atom yang berikatan
b. lambang ion positif dan ion negatif
c. rumus kimia senyawa
d. lambang
isotop, isoton, dan isolar
e. lambang
kimia bisa yang dikelilingi titik-titik sebagai elektron valensi
11. Pada senyawa H2O, jumlah elektron berpa-sangan
pada atom O adalah ....
a. 1 c. 3 e. 8
b.
2 d. 6
12. Senyawa berikut mempunyai struktur oktet, kecuali ....
a. NH3 c. BCL3 e. H2SO4
b. NH4 d. CH4
13. Pernyataan yang tidak tepat mengenai se-nyawa
ion adalah ....
a. terbetuk
dari unsur non logam dengan non logam
b. pasangan
elektron yang digunakan bersama dapat satu, dua, atau tiga.
c. tidak
dapat menghantarkan arus listrik
d. dapat
menghantarkan arus listrik
e. elektron
yang digunakan berpasangan da-pat berasal dari salah satu atom
14. Atom C dan H dapat bergabung mem-bentuk C2H4.
Ikatan kovalen yang terjadi antara C dengan C adalah ....
a. HC1 d. NH3
b. HF e. CCl4
c. CH4
15. Diketahui harga keelektronegatifan atom C =
2,50, H = 2,10, N = 3,10, Cl = 2,80, dan
F = 4,10. yang merupakan senyawa paling polar adalah ....
a. HCl
c. CH4 e. CCl4
b. HF d. NH3
16. Dalam molekul NH4Cl terdapat ikatan
....
a. ion
b. kovalen
c. ion
dan kovalen koordinat
d. ion
dan kovalen
e. ion
kovalen murni dan kovalen koordinat
17. Ikatan antara C dengan Br sebenarnya merupakan
ikatan kovalen polar. Tetapi secara keseluruhan senyawa CBr4
merupakan senyawa non polar, hal ini karena ....
a. perbedaan kelektronegatifannya besar
b. perbedaan kelektronegatifannya kecil
c. perbedaan kelektronegatifannya nol
d. titik berat muatan negative berimpit pada atom C.
e. titik berat muatan positif berimpit pada atom C
18. Senyawa
yang mempunyai kovalen murni dan ikatan kovalen koordinat adalah ….
a. NH3 d.
NH4+
b. CCl4 e. PCl5
c. H2SO4
19. Sifat
mengkilap pada logam disebabkan oleh ……
a. elektron valensi pada logam kaku
b. elektron valensi pada logam mudah bergerak
c. pada
logam elektron valensinya sedikit
d. pada
logam terjadi ikatan kovalen
e. pada
logam terjadi ikatan ion
20. Berikut
ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali
….
a. isolator yang baik
b. konduktor yang baik
c. dapat ditempa membentuk lapangan
d. dapat dijadikan kawat
e. mengkilap
21. Diantara
unsur-unsur dibawah ini yang paling stabil adalah ….
a. 8P d. 12S
b. 9Q e. 20T
c. 10R
22. Atom unsur 19K
akan menjadi stabil dengan kecenderungan ….
a. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+
b. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+
c. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K-
d. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K-
e. membentuk pasangan elektron bersama
23. Di
antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah
..
a. 6C c. 9F e. 19K
b. 7N d. 10Ne
24. Cara
untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor 6 adalah dengan …..
a. melepaskan 4 elektron valensinya mem-bentuk
ion dengan muatan – 4
b. mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi
ion dengan muatan -4
c. melepaskan 4 elektron valensinya mem-bentuk
ion dengan muatan +4
d. mengikat 4 elektron dari atom lain men-jadi
ion dengan muatan +4
e. membentuk 4 pasangan elektron dengan atom
lain.
25. Atom
unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor atom 17
adalah ….
a. 6C d. 14Si
b. 8O e. 16S
c. 11Na
26. Atom
12A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang …...
a.
berikatan ion dengan rumus kimia AB2
b. berikatan ion dengan rumus kimia A2B
c. berikatan ion dengan rumus kimia AB
d. berikatan kovalen dengan rumus kimia AB2
e. berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B
27. Pernyataan
berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah ….
a. terjadi akibat perpindahan elektron dari atom
yang satu ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatan.
b. adanya pemakaian bersama pasangan elektron
yang berasal dari kedua atom yang berikatan.
c. pemakaian pasangan elektron bersama yang
berasal dari salah satu atom yang berikatan.
d. terjadinya pemakaian elektron valensi secara
bersama-sama yang mengakibat- kan
terjadinya dislokalisasi elektron.
e. inti atom dari atom-atom yang berikatan
dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan.
28. Di
antara pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah….
a. HCl d. K2O
b. KCl e. MgO
c. MgF2
29. Di
antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua
adalah …..
a. N2
(nomor atom N = 7)
b. H2 (nomor atom H = 1)
c. O2 (nomor atom O = 8)
d. H2O
e. NH3
30. Pasangan
molekul dibawah ini yang ber-ikatan kovalen polar adalah …..
a. Cl2 dan N2 d. H2O dan CO2
b. Cl2 dan HCl e. CO2 dan SO2
c. HCl dan
H2O
31. Pada
atom bermuatan (ion) yang berbeda dengan atom netral adalah ….
a. jumlah proton
b. jumlah elektron
c. jumlah neutron
d. jumlah proton dan elektron
e. jumlah proton dan neutron
32. Atom
yang nomor atomnya sama dan nomor massanya berbeda adalah ….
a. isoton
b. isotop
c.
isobar
d. isoelektrik
e. isomer
33. Jumlah
neutron yang terdapat pada
adalah....
a. 19 c. 20 e.
59
b. 21 d. 45
34. Jumlah elektron yang terdapat pada
adalah …..
a.
10 c. 12 e.
44
b. 11 d. 23
35. Atom Berilium mempunyai nomor massa
9 dan nomor atom 4. jumlah proton, elektron dan neutron berilium berturut-turut
adalah....
a. 4,4,9 d. 4,4,5
b. 4,9,4 e. 4,5,4
c. 4,4,5
36. Satu atom x bermuatan negatif satu. Bila nomor atom dan nomor massa atom tersebut 9 dan
19, maka jumlah elektronnya adalah....
a. 8 d. 19
b. 9 e. 20
c. 10
37. Nomor atom kalium adalah 19, konfigurasi elektronnya adalah....
a. 2 8 9 d. 2 8 7 2
b. 2 18 e. 2 7 8 2
c. 2 8 8 1
38. electron yang menempati kulit L dari atom kalsium dengan nomor atom
20 dan nomor massa
40 adalah....
a. 2 d. 20
b. 8 e. 40
c. 10
39. konfigurasi elektron dari ion Mg2+ yang nomor atom dan
nomor massanya 12 dan 24 adalah....
a. 2 8 2 d. 2 8 8 6
b. 2 8 4 e. 2 8 8 8
c. 2 8
40. Pengelompokan unsur-unsur pertama kali di lakukan oleh lavoiser tahun
1789 atas dasar....
a. nomor atom
b. nomor massa
c. sifat periodik
d. jari-jari atom
e. sifat logam dan bukan
logam
Semoga Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 2 ini bisa bermanfaat dan membantu teman-teman dalam mempersiapkan diri sejak dini untuk menghadapi ulangan semester Kimia kelas X SMA. Terima kasih telah membaca Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 2.
0 komentar:
Post a Comment