Wednesday, 2 December 2015

Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 3

Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 3 - Menghadapi soal ulangan semester tentu harus dibutuhkan persiapan yang maksimal dan matang. Kita bisa saja tidak belajar, tidak berlatih mengerjakan soal-soal menghadapi ulangan semester, tapi nilai ulangan kita tentu juga akan terjun bebeas. Hehehe. Pada kesempatan ini saya akan memberikan Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 3 kepada teman-teman sebagai bahan latihan soal untuk persiapan menghadapi ulangan semester Kimia kelas X. Berikut Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 3 :







1.   Pada proses pembentukan ikatan kimia, yang berperan penting adalah ….
      a.   nomor atom
      b.   nomor massa
      c.   jumlah proton
      d.   jumlah elektron
      e.   jumlah elektron valensi

2.   Semua unsur golongan VIII A mempunyai elektron terluar octet, kecuali ….   
      a.  He                                 d.  Kr
      b.  Ne                                e.  Xe
      c.  Ar

3.   Senyawa kimia dapat terbentuk karena serah terima elektron dari unsur-unsur pembentukannya. Hal ini dikemukakan oleh …..
      a.  Lavoiser                        d.  Langmuir
      b.  Dalton                          e.  Lewis
      c.  Kossel

4.   Ikatan ion terbentuk dari unsur …..
      a.   logam dengan logam
      b.   logam dengan ion logam
            c.         non logam dengan non logam
      d.   hidrogen dan logam
      e.   gas dengan gas

5.   Berikut ini merupakan cirri-ciri senyawa ion, kecuali …...
      a.   Van der Walls          d.  elektrostatik
      b.   gravitasi                    e.  elektronika
      c.   electromagnet

6.   Berikut ini merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali ….
      a.   mempunyai bentuk kristal
      b.   senyawa yang mirip mempunyai bentuk kristal sama
      c.   reaksi antarsenyawa ion menghasilkan endapan
      d.   dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lele-hannya.
      e.   bentuk kristalnya tidak tentu


7.   Agar konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang nomor atomnya 13 unsur ….
      a.   melepaskan dua elektron valensi
      b.   menerima dua elektron valensi
      c.   melepaskan tiga elektron valensi
      d.   menerima  tiga elektron valensi
      e.   melepaskan satu elektron valensi

8.   Senyawa yang terbentuk dari Mg2+ dengan O2 adalah …...
      a.   Mg2O2                         d.  Mg2O
        b.   MgO                            e.  (MgO)2
      c.   MgO2

9.   Senyawa dibawah ini yang berikatan ion adalah ….       
      a.  H2O                             d.  Fe2O3
      b.   C2H6                                     e.  H2SO4
      c.   CO2

10. Labang Lewis menggambarkan ….         
      a.   lambang atom yang berikatan
      b.   lambang ion positif dan ion negatif
      c.   rumus kimia senyawa
      d.   lambang isotop, isoton, dan isolar
      e.   lambang kimia bisa yang dikelilingi titik-titik sebagai elektron valensi

11. Pada senyawa H2O, jumlah elektron berpa-sangan pada atom O adalah ....       
      a.   1                      c.  3                 e.  8
      b.  2                       d.  6

12. Senyawa berikut mempunyai struktur oktet, kecuali ....  
      a.   NH3                 c.  BCL3          e.  H2SO4
        b.   NH4                      d.  CH4               

13. Pernyataan yang tidak tepat mengenai se-nyawa ion adalah ....  
      a.   terbetuk dari unsur non logam dengan non logam
      b.   pasangan elektron yang digunakan bersama dapat satu, dua, atau tiga.
      c.   tidak dapat menghantarkan arus listrik
      d.   dapat menghantarkan arus listrik
      e.   elektron yang digunakan berpasangan da-pat berasal dari salah satu atom

14. Atom C dan H dapat bergabung mem-bentuk C2H4. Ikatan kovalen yang terjadi antara C dengan C adalah ....     
      a.   HC1                             d.  NH3
      b.   HF                               e.  CCl4
      c.   CH4
15. Diketahui harga keelektronegatifan atom C = 2,50,  H = 2,10, N = 3,10, Cl = 2,80, dan F = 4,10. yang merupakan senyawa paling polar adalah ....
      a.   HCl                 c.  CH4                        e.  CCl4
      b.   HF                   d.  NH3           
                                             
16. Dalam molekul NH4Cl terdapat ikatan ....
      a.   ion
      b.   kovalen
      c.   ion dan kovalen koordinat
      d.   ion dan kovalen
      e.   ion kovalen murni dan kovalen koordinat

17. Ikatan antara C dengan Br sebenarnya merupakan ikatan kovalen polar. Tetapi secara keseluruhan senyawa CBr4 merupakan senyawa non polar, hal ini karena ....

      a.   perbedaan kelektronegatifannya besar
      b.   perbedaan kelektronegatifannya kecil
      c.   perbedaan kelektronegatifannya nol
      d.   titik berat muatan negative berimpit pada atom C.
      e.   titik berat muatan positif berimpit pada atom C

18. Senyawa yang mempunyai kovalen murni dan ikatan kovalen koordinat adalah ….     
      a.   NH3                             d.  NH4+
      b.   CCl4                                      e.  PCl5
        c.   H2SO4

19. Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh ……         
      a.   elektron valensi pada logam kaku
      b.   elektron valensi pada logam mudah bergerak
      c.   pada logam elektron valensinya sedikit
      d.   pada logam terjadi ikatan kovalen
      e.   pada logam terjadi ikatan ion

20. Berikut ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali ….
      a.   isolator yang baik
      b.   konduktor yang baik
      c.   dapat ditempa membentuk lapangan
      d.   dapat dijadikan kawat
      e.   mengkilap

21. Diantara unsur-unsur dibawah ini yang paling stabil adalah …. 
      a.   8P                     d.  12S
      b.   9Q                    e.  20T
      c.   10R      

22. Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan ….
      a.   melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+
      b.   mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+
      c.   melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K-
      d.   mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K-
      e.   membentuk pasangan elektron bersama

23. Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah ..
      a.   6C                c. 9F              e.   19K
      b.   7N                d. 10Ne

24. Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor 6 adalah dengan …..
      a.   melepaskan 4 elektron valensinya mem-bentuk ion dengan muatan – 4
      b.   mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan -4
      c.   melepaskan 4 elektron valensinya mem-bentuk ion dengan muatan +4
      d.   mengikat 4 elektron dari atom lain men-jadi ion dengan muatan +4
      e.   membentuk 4 pasangan elektron dengan atom lain.

25. Atom unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor atom 17 adalah ….        
      a.   6C                                d.  14­Si
      b.   8O                                e.  16S
      c.   11Na

26. Atom 12A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang …...
      a.   berikatan ion dengan rumus kimia AB2
      b.   berikatan ion dengan rumus kimia A2B
      c.   berikatan ion dengan rumus kimia AB
      d.   berikatan kovalen dengan rumus kimia AB2
      e.   berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B





27. Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah ….          
      a.   terjadi akibat perpindahan elektron dari atom yang satu ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatan.
      b.   adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatan.
      c.   pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan.
      d.   terjadinya pemakaian elektron valensi secara bersama-sama yang mengakibat- kan terjadinya dislokalisasi elektron.
      e.   inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan.

28. Di antara pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah….
      a.   HCl                 d.  K2O                       
      b.   KCl                 e.  MgO
      c.  MgF2  
     
29. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah …..      
      a.  N2 (nomor atom N = 7)
      b.   H2 (nomor atom H = 1)
      c.   O2 (nomor atom O = 8)
      d.   H2O
      e.   NH3

30. Pasangan molekul dibawah ini yang ber-ikatan kovalen polar adalah …..
      a.   Cl2 dan N2                               d.  H2O dan CO2
      b.   Cl2 dan HCl                            e.  CO2 dan SO2
      c.  HCl dan H2O

31. Pada atom bermuatan (ion) yang berbeda dengan atom netral adalah ….          
      a.   jumlah proton
      b.   jumlah elektron
      c.   jumlah neutron
      d.   jumlah proton dan elektron
      e.   jumlah proton dan neutron

32. Atom yang nomor atomnya sama dan nomor massanya berbeda adalah ….      
      a.   isoton             
      b.   isotop             
      c.   isobar
      d.  isoelektrik
      e.  isomer
 

33. Jumlah neutron yang terdapat pada
      adalah....
      a.  19                  c.  20                 e.  59
      b.  21                  d.  45     
     
34. Jumlah elektron yang terdapat pada
        adalah …..
      a.  10                     c.  12                 e.  44
      b.  11                     d.  23  

35. Atom Berilium mempunyai nomor massa 9 dan nomor atom 4. jumlah proton, elektron dan neutron berilium berturut-turut adalah....
      a.   4,4,9                            d.  4,4,5
      b.   4,9,4                            e.  4,5,4
      c.   4,4,5

36. Satu atom x bermuatan negatif satu. Bila nomor atom dan nomor massa atom tersebut 9 dan 19, maka jumlah elektronnya adalah....
      a.   8                                  d.  19
      b.   9                                  e.  20
      c.   10
 
37. Nomor atom kalium adalah 19, konfigurasi elektronnya adalah....
      a.   2 8 9                            d.  2 8 7 2
      b.   2 18                             e.  2 7 8 2
      c.   2 8 8 1

38. electron yang menempati kulit L dari atom kalsium dengan nomor atom 20 dan nomor massa 40 adalah....
      a.   2                                  d.  20
      b.   8                                  e.  40
      c.   10

39. konfigurasi elektron dari ion Mg2+ yang nomor atom dan nomor massanya 12 dan 24 adalah....
      a.   2 8 2                            d.  2 8 8 6
      b.   2 8 4                            e.  2 8 8 8
      c.   2 8

40. Pengelompokan unsur-unsur pertama kali di lakukan oleh lavoiser tahun 1789 atas dasar....
      a.   nomor atom
      b.   nomor massa
      c.   sifat periodik
      d.   jari-jari atom
      e.   sifat logam dan bukan logam                         




Semoga Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 3 ini bisa bermanfaat dan dapat membantu teman-teman sebagai bahan persiapan untuk menghadapi ulangan semester Kimia kelas X SMA. Semoga niliai teman-teman bisa maksimal dan memuaskan. Berikut Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 3.

13 comments:

  1. wah bisa ane copy nih buat belajar adik ane. makasih gan

    ReplyDelete
    Replies
    1. Hehehe...iyaa Gan semoga adek ente sukses yaa dalam ulangan semesternyaa :D

      Delete
  2. Replies
    1. Hehehe okee gan...semoga sukses selalu.. :D

      Delete
  3. Replies
    1. hehehe...oke gan...thanks kunjungannya :D

      Delete
  4. Replies
    1. Hehehe oke Gan...semoga bisa paham yaa :D

      Delete
  5. bermanfaat gan .... terima kasih udah mau share....

    ReplyDelete
  6. adek gua bisa belajar ni.ijin sedot mas

    ReplyDelete
  7. keren gan walaupun ada beberapa soal yang ane kagak ngerti hehehe

    silahkan berkunjung yah :)

    ReplyDelete
  8. ijin comot yhaa gan,,
    kebetulan temen ae ada yang buth

    ReplyDelete