Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 5

Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 5 - Menjawab Soal Ulangan Semester Kimia harus dipersiapkan secara matang baik hafalan dan hitungan. Ketika kita sudah mempersiapkannya secara matang dan maksimal tentu akan memudahkan kita dalam menjawab Soal Ulangan Semester Kimia. Mencoba mengerjakan berbagai latihan soal-soal Kimia juga salah satu cara yang paling efektif dalam belajar. Pada kesempatan ini saya akan memberikan Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 5. Baiklah untuk mempersingkat waktu berikut Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 5 :

BACA JUGA  : Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 2



BACA JUGA  : Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 4

1.      Suatu sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar 100 kJ .Selama perubahan sistem menyerap kalor sebesar 250 kJ . Selama perubahan energi tersebut sistem melakukan kerja sebesar....

a.       50 kJ

b.      100 kJ

c.       150 kJ

d.      200 kJ

e.       250 Kj

2. NaOH padat dilarutkan dalam tabung reaksi berisi air , larutnya NaOH disertai kenaikan suhu pada tabung reaksi . Maka yang dimaksud dengan sistem pada reaksi di atas adalah....

a.       Tabung reaksi

b.      Udara

c.       NaOH , air, dan tabung reaksi

d.      Air dan tabung reaksi

e.       Air dan NaOH

3.      Jika satu sendok NaOH(s) dilarutkan dalam 50 mL air, terjadi perubahan temperatur dari 25⁰C menjadi 50⁰C. Peristiwa tersebut dapat digolongkan pada reaksi...

a.  eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b.  eksoterm, energi berpindah dari lingkungan  ke sistem

c.  endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d.  endoterm, energi berpindah dari lingkungan  ke sistem

e.  endoterm, energi tidak berpindah

4.   Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah....

1. Entalpi awal > entalpi akhir dan ∆H > 0
2. Entalpi awal < entalpi akhir dan ∆H > 0
3. Entalpi awal > entalpi akhir dan ∆H < 0
4. Entalpi awal < entalpi akhir dan ∆H < 0
5. Entalpi awal = entalpi akhir dan ∆H = 0

 Pernyataan berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 5 dan 6:

1. alkohol 95% jika dioleskan pada kulit akan terasa dingin
2. batu kapur (CaO) jika ditambah dengan air akan menjadi panas
3. pupuk urea dilarutkan dalam air , larutan terasa dingin
4. Kristal Ba(OH)₂ dicampur dengan NH₄Cl ditambah sedikit air, jika tempatnya dipegang akan terasa dingin
5. jka menghidupkan kendaraan bermotor beberpa saat maka mesinnya akan terasa panas

5.  Yang tergolong reaksi endoterm adalah nomor....

a.   1, 2, 3

2.                              1, 2, 4

3.                              1, 3, 4

4.                              2 dan 5

5.                              3 dan 5

6. Yang tergolong reaksi eksoterm adalah nomor....

a.    1, 2, 3

b.   1, 2, 4

c.    1, 3, 4

d.                              2 dan 5

e.       3 dan 5

7.   Diketahui contoh reaksi dalam kehidupan sehari-hari :

1)      Respirasi

2)      fotosintesis

3)      Pembakaran

4)      Kapur tohor disiram air

5)      Pemanasan serbuk besi dan belerang

Dari contoh tersebut,yang merupakan reaksi eksoterm adalah....

a.       1 dan 2

b.      1 dan 3

c.       1, 2, dan  3

d.      1, 2, 3, dan 4

e.       2, 3, 4, dan 5

8.      Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembakaran metana

      CH₄ (g)  + 2 O₂  → CO₂ (g) + 2H₂O  (g)   ∆ = -210 kJ

      Pernyataan yang tidakbenar mengenai reaksi di atas adalah....

1. Reaksi eksoterm
2. Entalpi produk lebih basar dari pada entalpi reaktan
3. Sistem melepaskan sejumlah energi ke lingungan
4. Entalpi produk lebih kecil dari pada entalpi reaktan
5. Volume produk sama dengan volume reaktan bila reaksi tersebut berlangsung pada temperatur dan tekanan yang sama

9.      Pernyataan berikut yang mendukung terjadinya reaksi eksoterm adalah....

1. Entalpi akhir sistem lebih besar dari pada entalpi awal sistem
2. ∆H bernilai positif
3. Perubahan entalpinya bertanda negatif
4. Energi potensial produk lebih kecil dari pada energi potensial reaktan
5. Energi potensial reaktan lebih besar dari pada energi potensial produk

10.  Pernyataan yang benar tentang entalpi adalah...

a.       jumlah energi potensial dan energi kinetik gas

b.      kalor reaksi pada tekanan tetap

c.       kalor reaksi pada volume tetap

d.      kalor yang terkandung dalam zat

e.       semua bentuk energi yang ada dalam

11. Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembantukan gas HCl

H₂ (g)  +  Cl₂  (g) → 2HCl  (g)        ∆ = -184kJ

Bila dua mol gas hidrogen bereaksi dengan dua mol gas klorin , maka....

a.       terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 184 kJ

b.      terjadi reaksi endoterm , dengan menyerap kalor sebesar 184 kJ

c.       terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 368 kJ

d.      terjadi reaksi endoterm , dengan menyerap kalor sebesar 368 kJ

e.       terjadi reaksi eksoterm , dengan menyerap kalor sebesar 368 kJ

      Data berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 12 dan 13 :

12.  Dari data tersebut di ataspernyataan yang benar adalah....

1. Pada reaksi 1 dan 2 terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem
2. Pada reaksi 2 dan 3 terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan
3. Pada reaksi 1 dan 4 terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem
4. Pada reaksi 2 dan 3 terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem
5. Pada reaksi 3 dan 5 terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

13.  Yang merupakan reaksi eksoterm  nomor....

1. 1 dan 2
2. 1 dan 3
3. 1 dan 4
4. 2 dan 3
5. 3 dan 5

14.Perhatikan diagram berikut:

       

       

       Diagram di atas menyatakan bahwa ....

1. Reaksi berlangsung dengan menyerap kalor
2. X adalah perubahan entalpi reaksi
3. Reaksi hanya dapat berlangsung bila x > y
4. Reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm
5. X + Y adalah energi aktivasi

15. Jika sebongkah kapur tohor dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang berisi air, maka tabung reaksi akan terasa panas . reaksi yang terjadi dapat digolongkan ke dalam reaksi ....

a.       Eksoterm , energi berpindah dari lingkungan ke sistem

b.      Eksoterm , energi berpindah dari sistem ke lingkungan

c.       Endoterm, energi berpindah dari sitem ke lingkungan

d.      Endoterm , energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e.       Endoterm , tidak ada perpindahan energi

16. Diketahui diagram tingkat energi sebagai berikut:

     

                  2 H₂ (g)  +  O₂ (g)

                                 ΔH < 0

                       2 H₂O (l)

       Pernyataan berikut yang tidak tepat untuk menjelaskan diagram tersebut adalah....

1. Reaksi eksoterm , karena ΔH = negatif
2. Terjadi penurunan entalpi
3. Reaksi tersebut menyerap kalor
4. Perpindahan kalor dari sitem ke lingkungan
5. Reaksi melepas kalor

17. Reaksi yang merupakan contoh dari reaksi endoterm adalah....

1. Reaksi antara kalsium oksida dengan air
2. Reaksi pembakaran gas propana
3. Reaksi antara asam klorida dengan natrium oksida
4. Reaksi penguraian tembaga (II) karbonat
5. Reaksi pembakaran belerang

18. Pernyataan tidak tepat dari reaksi pembakaran bensin di bawah ini :

       C₈H₁₈ (l)  + 8½ O₂ (g) à  8CO (g)  + 9 H₂O(g)    ΔH = -2.924 kJ/mol, adalah....

1. Merupakan reaksi eksoterm
2. Merupakan pembakaran tidak sempurna
3. Menghasilkan gas beracun
4. Melepaskan energi atau kalor ke lingkungan
5. Merupakan reaksi penguraian C₈H₁₈

19. Reaksi termokimia :

      S (s)  + O₂ (g)    à    SO₂ (g)    ΔH = -y kJ

      Pernyataan berikut yang tidak benar adalah....

1. ΔH pembentukan SO₂  = -y kJ
2. ΔH pembakaran S  = -y kJ
3. ΔH penguraian SO₂  = +y kJ
4. Pada pembentukan 2 mol SO₂ dibebaskan kalor sebesar y kJ
5. Pada pembakaran 16 gram S dibebaskan kalor sebesar ½y kJ

20. Perhatikan reaksi berikut:

      C₂H₂   +5 O₂  à  4CO₂+ 2 H₂O    ΔH = -2600 kJ

      Pernyataan yang benar adalah....

a.       Entalpi pembentukan C₂H₂  = -2600 kJ

b.      Entalpi pembakaran C₂H₂  = -2600 kJ

c.       Entalpi pembentukan C₂H₂  = -1300 kJ

d.      Entalpi pembakaran C₂H₂  = -1300 kJ

e.       Entalpi pembentukan CO₂ dan  H₂O  = -1300 kJ

21. Reaksi : 2H₂  (g) +O₂ (g) à   2 H₂O (l)   ΔH = -572 kJ

      Persamaan reaksi diatas berarti....

1. Reaksi pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 kJ
2. Reaksi pembentukan 2 mol air diperlukan kalor 286 kJ
3. Reaksi pembakaran 1 mol hidrogen  dilepaskan  kalor 572 kJ
4. Reaksi pembentukan uap air  adalah -286 kJ
5. Reaksi pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 kJ

22. Reaksi antara 1 mol gas metana dengan 2 mol gas oksigen membentuk 1 mol gas karbondioksida dan 2 mol uap air ,disertai dengan pelepasan panas. Reaksi tersebut merupakan reaksi....

1. Substitusi
2. Endoterm
3. Eksoterm
4. Netralisasi
5. Penguraian

23. Diketahui reaksi:

NO (g)   à  ½ N₂  + ½ O₂ (g) . Jika entalpi  N₂  dan  O₂ lebih besar dari pada entalpi NO, reaksi tersebut disebut reaksi....

1. penguraian
2. pembentukan
3. pembakaran
4. eksoterm
5. endoterm

24. Diketahui reaksi : C (s) + O₂ (g) à CO₂ (g)    ΔH = -393,5 kJ/mol

      Diagram tingkat energinya adalah....

1. H

                            CO₂

 

                              ΔH = -393,5

            C  + O₂        

                   Jalannya reaksi

2.  

       H

           C  + O₂        

 

                              ΔH = -393,5

                            CO₂

                     Jalannya reaksi

c.    H

             C + O₂

                              ΔH = -393,5

                            CO₂        

 

                   Jalannya reaksi

    

d.    H

            CO₂

 

                              ΔH = -393,5

                           C  + O₂        

 

                   Jalannya reaksi

e.    H

                            C  + O₂

 

                              ΔH = -393,5

            CO₂        

                   Jalannya reaksi

25. Diketahui reaksi ; 2C (s) + H₂ (g) à C₂H₂  (g)   ΔH = +226,7 kJ/mol

Apabila diinginkan untuk membentuk 4 mol gas C₂H₂  , kalor yang dibutuhkan sebesar ....kJ

1. 906,8
2. 800,1
3. 453,4
4. 133,35
5. 88,9

26. Entalpi pembentukan AgNO₃ adalah -95 kJ. Persamaan termokimianya adalah....

1. Ag⁺   +  NO₃^-  à AgNO₃      ΔH = -95 kJ
2. Ag₂O + N₂O₅   à 2AgNO₃      ΔH = -190 kJ
3.  Ag + N + 3O  à AgNO₃      ΔH = -95 kJ
4. 2 Ag + N₂  + 3 O₂ à AgNO₃      ΔH = -190 kJ
5.  Ag + ½N₂  + 1½ O₂  à AgNO₃      ΔH = -190 kJ

27. Pernyataan yang benar tentang ΔH pembentukan adalah....

1. ΔH reaksi pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya
2. ΔH reaksi pembentukan satu mol campuran dari senyawa-senyawanya
3. ΔH reaksi pembentukan dua mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya
4. ΔH reaksi pembentukan senyawa sebanyak satu mol dari unsur-unsurnya
5. ΔH reaksi penyusun satu mol zat dari senyawa-senyawanya

28. Entalpi pembentukan CH₄ , CO₂, dan  H₂O masing-masing -76 kJ, -394kJ, dan

      -286kj. Entalpi pembakaran   CH₄ adalah....

a.       + 890 kJ

b.      +445 kJ

c.       - 350 kJ

d.      - 445 kJ

e.       -890 kJ

29. Yang dinyatakan sebagai perubahan entalpi pembakaran (ΔH_c) suatu zat adalah....

a.       NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq)  + H₂O (l) ΔH = -58 kJ

b.      C₂H₄  (g) +3 O₂ (g) →   2CO₂ (g) + 2 H₂O (l)    ΔH = -1420 kJ

c.       SO₃ (g) +  H₂O (l) → H₂SO₄ (l)                       ΔH = -600 kJ

d.      2CH₄  (g) + O₂ (g) → 2CO₂(g) +   4 H₂O (l)     ΔH = -1780 kJ

e.       C₆H₁₂O₆ (s) → C₂H₅OH (l)  +2CO₂(g)  ΔH = -706 kJ

30. Diketahui bentuk hibrida pasangan senyawa:

No.	Rumus senyawa	Bentuk hibrida
1	CH4	sp
2	CO2	Sp2
3	H2O	Sp3
4	NH3	Sp2d
5	SF6	Sp3d2

      Dari data tersebut pasangan yang tepat adalah….

1. 1 dan 2                                    d.  3 dan 4
2. 2 dan 3                                    e.   3 dan 5
3. 2 dan 5

31. Gaya interaksi molekul berikut :

       1) ikatan kovalen

       2) ikatan kovalen koordinasi

       3) gaya van der waals

       4) ikatan hydrogen

       Yang merupakan interaksi antar 2 molekul adalah….

1. 1 dan 2                                    d.  2 dan 3
2. 1 dan 3                                    e.  3 dan 4
3. 1 dan 4

32. Unsur berikut yang mempunyai titik didih terendah adalah….

1. N₂  ( Ar = 14)
2. P₄ ( Ar = 31 )
3. S₈ ( Ar = 32 )
4. Cl₂ ( Ar = 35,5 )
5. Br₂  ( Ar = 80 )

33. Molekul yang mempunyai momen dipol permanen adalah....

a.       BCl₃

b.      BeCl₂

c.       PCl₃

d.      CH₄

e.       CCl₄

34. Senyawa berikut bersifat polar , kecuali....

a.       CO₂ dan NH₃

b.      H₂O dan NH₃

c.       PH₃ dan PCl₃

d.      HBr dan HCl

e.       CH₄ dan CCl₄

35. Rumus elektron valensi molekul nitrometana digambarkan sebagi berikut:

                            ..

                        :  O  :   H

           5      ..       ..     ..                       1

                 : O ::  N :   C: H

                                    ..                 2            

                              4             H

                                        3                 

Pasangan elektron ikatan yang menyatakan ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen  koordinat berturut-turut adalah....

a.       1 dan 4                                                d.   4 dan 5

b.      2 dan 4                                                e.   5 dan 4    

c.       3 dan4

Semoga dengan adanya Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 5 ini bisa membuat pengetahuan teman-teman tentang model soal yang sering keluar dalam ulanggan semester Kimia Kelas XI SMA. Terima kasih telah membaca Soal Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 5.