Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8 - Menghadapi ulangan semester tidak bisa dilakukan tanpa persiapan yang matang. Jadi, jauh sebelum hari - H harus sudah kita persiapkan secara maksimal, baik hafalan dan hitungan kita. Salah satu mata pelajaran yang cukup sulit adalah Kimia. Ya sulit karena persiapan kita minim. Jika kita sudah melakukan secara dini dan maksimal, tentu hasilnya akan maksimal dan memuaskan. Pada kesempatan ini saya akan memberikan Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8 kepada teman-teman. Berikut Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8 :
BACA JUGA : Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru
BACA JUGA : Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 7
1 . Pokok – pokok teori atom Bohr sebagai berikut,
kecuali....
- atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif
- elektron mengelilingi inti dalam keadaan stasioner pada lintasan tertentu
- elktron mempunyai orbit-orbit tertentu dengan jari-jari tertentu, energinya sesuai dengan tingkat-tingkat energi
- perubahan tingkat energi terjadi ,jika elektron berpindah dari satu orbit keorbit lainnya
- penyerapan energi terjadi jika elektron pindah dari lintasan stasioner yang energinya tinggi ke lintasan stasioner yang energinya rendah
2 . Manakah diantara pernyataan berikut yang tidak
benar?
- elektron ditemukan oleh J.J.Thomson melalui percobaan tabung sinar katoda
- neutron ditemukan oleh J. Chadwick pada tahun 1932
- inti atom ditemukan oleh E.Rutherford melalui percobaan penghamburan sinar alfa
- proton ditemukan oleh henry Becquerel pada tahun 1896
- muatan elektron ditentukan oleh A.R. Milikan melalui percobaan tetes minyak
3 . Teori yang mendasari timbulnya teori atom
modern adalah….
- spectrum hydrogen
- tabung sinar katode
- penghamburan sinar alfa
- adanya sinar saluran
- mekanika gelombang
4 . Pengelompokan unsur-unsur pertama kali
dilakukan oleh….
- Dobereiner
- D.I. Mendeleyef
- Henry G.J. Moseley
- John Newlands
- Lother Meyer
5 . Jika
kita melihat system periodic Mendeleyef terdapat beberapa ramalan yang
didasarkan atas….
- sifat fisis unsure dalam satu golongan
- pembagian massa atom sebelum dan sesudah unsure tersebut dalam satu golongan
- kereaktifan terhadap zat-zat tertentu
- massa jenis zat dalam satu golongan
- jumlah protonnya
6 . Perbedaan
system periodic modern dengan pengelompokkan unsure sebelumnya adalah….
- perbedaan menempatkan unsur dalam satu periode
- perbedaan menempatkan unsure dalam satu golongan
- SPU modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
- SPU modern disusun menjadi 18 golongan
- SPU modern disebut SPU panjang
7 . Suatu
atom mempunyai konfigurasi electron 2
8 18 7. Pernyataan yang benar adalah….
- electron valensi atom tersebut 5
- electron valensi atom tersebut 7
- jumlah electron 70
- jumlah neutron 35
- nomor massa 70
8 . Unsur-unsur dan memiliki sifat yang relative sama, karena….
- memiliki jumlah neutron sama
- memiliki electron valensi sama
- memiliki jumlah electron sama
- memiliki jumlah electron pada kulit L sama
- memiliki jumlah electron pada kulit M sama
9 . Unsur A memiliki
nomor atom 16 . Elektron yang dimiliki ion A2- adalah….
- 12
- 14
- 18
- 30
- 32
10. Suatu unsur konfigurasi elektronnya
2 8 8 2. Kecenderungan unsur tersebut bila akan mencapai kestabilan dengan
cara....
a.
melepaskan 2 elektron sehingga bermuatan + 2
b.
melepaskan 4 elektron sehingga bermuatan + 4
c.
menyerap 2 elektron sehingga bermuatan – 2
d.
menyerap 4 elektron sehingga bermuatan – 4
e.
memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain
11. Pasangan zat di bawah
ini yang mempunyai struktur duplet adalah….
- Ne dan Ca
- Na dan Be
- Be dan Ca
- Be dan He
- He dan Li+
12. Diketahui beberapa
konfigurasi electron sebagai berikut
P : 2
2
Q : 2
7
R : 2 8
1
S : 2 8 7
T : 2 8 8
Ikatan
ionik dapat dibentuk oleh pasangan unsure ….
a. P dan R
b. R
dan S
c. Q dan S
d. S dan T
e. P dan T
13. Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya
berikatan kovalen adalah….
- HCl dan NaCl
- NaCl dan K2O
- CaCl2 dan CaO
- PCl3 dan H2O
- MgCl2 dan N2O3
14. Perhatikan struktur Lewis
di bawah ini :
Ikatan
yang menunjukkan ikatan koordinasi adalah….
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
15. Berikut
merupakan sifat logam , kecuali....
- mengkilap
- konduktor yang baik
- isolator yang baik
- dapat ditempa membentuk lempengan
- dapat dijadikan kawat
16. Berikut merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali....
- memiliki titik leleh yang tinggi
- memiliki bentuk kristal tertentu
- larut dalam air
- dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya
- Larut dalam CCl4
17. Diketahui lima senyawa:
1.
PCl5
→ fosforus pentaklorida
2.
N2O3 → dinitrogen trioksida
3.
Al2O3 → dialuminium trioksida
4.
BaCl2 → barium klorida
5.
Fe2O3 → besi (III) oksida
Lima
senyawa tersebut namanya sesuai dengan kaidah tata nama IUPAC, kecuali....
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
18. Jika ditentukan ion
pembentuk senyawa biner adalah: S2- , Cl- , F- ,
Br- ,Na+ dan Ca2+
maka kelompok rumus kimia senyawa yang benar
adalah….
- NaS , NaCl.CaCl
- NaF , CaCl , CaS
- NaBr , CaCl , CaF2
- CaS, NaCl , CaF2
- CaS , Na2S , CaCl
19. Penamaan zat berikut yang
tidak benar adalah….
- PCl3 = Phospor triklorida
- CaO = Kalsium monoksida
- CO = karbon monoksida
- K2O = kalium oksida
- CuO = tembaga (II) Oksida
20. Rumus molekul dari asam sulfida,asam sulfat,asam
pospat adalah….
- H2SO4,H2S,H2PO3
- H2S,H2SO4,H2PO4
- H2S,H2SO4,H2PO3
- H2SO3, H2SO4,H2PO4
- H2SO3, H2SO4,H2PO3
21. Diketahui lima buah senyawa
berturut-turut : kalsium karbonat, Besi(III) hidroksida, asam sulfida,
difosforus trioksida, dan emas (III) Oksida. Kelima senyawa tersebut jika
ditulis dalam rumus kimia adalah....
- CaCO3,FeOH, H2S, P2O3, AuO
- Ca(CO3)2,Fe(OH)2, H2S, P2O3, AuO
- CaCO3, Fe(OH)2, HS2, PO3, Au2O3
- CaCO3, Fe(OH)2, H2S, PO3, AuO3
- CaCO3, Fe(OH)3, H2S, P2O3, Au2O3
22. Senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa poliatomik ,
kecuali adalah...
- Kalsium karbonat
- Asam oksalat
- Asam klorida
- Aluminium sulfat
- Kalsium phospat
23. Senyawa dengan rumus molekul C6H12O6 memiliki
nama….
a. Gula pasir
- Garam dapur
- Alcohol
- Asam cuka
- Glukosa
24. Penamaan zat organik berikut
yang tidak benar adalah….
- CH4 = metana
- CO(NH2)2 = urea
- CH3COOH = aseton
- C2H5OH = alkohol
- CH3COCH3 = aseton
25. Senyawa di
bawah ini yang tidak mengandung unsur
Karbon adalah….
- Kalsium karbonat
- Asam oksalat
- Kalsium karbida
- Kalsium sulfat
- Karbon monoksida
26. Pada reaksi pembuatan gas
amonia, persamaan reaksinya adalah:
N2 (g)
+ 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Pernyataan yang benar tentang persamaan
reaksi di atas adalah....
- Gas amonia disebut zat pereaksi
- Angka 3 dalam gas hidrogen dinamakan indeks reaksi
- Gas nitrogen dan gas hidrogen disebut zat hasil reaksi
- 2 molekul gas amonia adalah zat hasil reaksi
- Ketiga fase dalam hasil raksi di atas sama , yaitu fase cair
27. Penulisan
persamaan reaksi yang paling tepat bila padatan kalsium bereaksi dengan gas
oksigen menghasilkan padatan kalsium oksida adalah....
- 4K (s) + O2 (g) ® 2K2O (s)
- 2K (s) + O2 (g) ® 2K2O (s)
- 2Ca (s) + O2 (g) ® 2CaO (s)
- Ca (s) + O2 (g) ® CaO (s)
- Ca (s) + O2 (g) ® CaO2 (s)
28. Pada reaksi pembakaran :
a C3H8 +
bO2 ® cCO2
+ H2O
Nilai a,b,c, dan d
berturut-turut adalah....
- 1,5,3,4
- 1,3,4,5
- 1,4,3,5
- 5,4,3,1
- 4,3,5,1
29. Diantara
persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ....
- Cr2O3 + 2Al ® Al2O3 + Cr
- Al + H2SO4 ® Al2SO4 + 3H2
- C2H5OH + O2 ® 2CO2 + 3H2O
- Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
- Cu + H2SO4 ® CuSO4 + 3H2O + SO2
30. Jika sepotong
besi dibiarkan di udara terbuka akan terjadi karat besi,
massa karat besi adalah....
a. sama dengan massa besi
mula-mula
b. lebih kecil dari massa besi
mula-mula
c. lebih besar dari massa besi
mula-mula
d. setengah dari massa besi
mula-mula
e. dua kali massa besi mula-mula
31. Jika 64 g gas SO2
direaksikan dengan gas O2 menghasilkan 160 g gas
SO3 , massa O2
yang direaksikan adalah....
- 48 g
- 84 g
- 90 g
- 96 g
- 144 g
32. Pada percobaan reaksi antara
tembaga dan belerang sehingga membentuk.Tembaga (II) sulfida dan data
yang diperoleh sebagai berikut.
percobaan
|
Massa
tembaga (g)
|
Massa
belerang (g)
|
Massa tembaga sulfida (g)
|
1
2
3
4
|
18
28
8
8
|
2
3
4
5
|
6
9
12
12
|
Berdasarkan
data tersebut , perbandingan massa tembaga dan belerang sehingga membentuk
senyawa tembaga (II) sulfida adalah....
- 1 : 1
- 1 : 2
- 2 : 1
- 3 : 1
- 2 : 3
33. Perbandingan
massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3 : 4 .Jika 9 gram
karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi....
- tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monksida 18 gram
- tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monksida 21 gram
- tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monksida 21 gram
- hanya terdapat 21 gram karbon monksida
- hanya terdapat 25 gram karbon monksida
34. Dalam senyawa propana (C3H8)
( ArC= 12 dan H = 1) ,perbandingan massa atom C dan H adalah....
- 1 : 1
- 3 : 8
- 2 : 9
- 8 : 3
- 9 : 2
35. Unsur X dan Y membentuk dua
jenis senyawa, berturut-turut mengandung 40% dan 50% unsur X. Jika massa unsur
X dalam kedua senyawa itu sama maka perbandingan massa unsur unsur Y dalam
senyawa I ; senyawa II adalah....
- 1 : 2
- 1 : 3
- 2 : 1
- 2 : 3
- 3 : 2
36. Gas propana (C3H8)
terbakar menurut persamaan reaksi ;
C3H8 (g) + O2
(g) ® CO2(g) + H2O(l)
(belum setara)
Volume oksigen (T,P) yang diperlukan
untuk membakar sempurna 3 liter propana ( T,P) adalah....
- 15 liter
- 20liter
- 25 liter
- 30 liter
- 35 liter
37. Pada (T,P )
yang sama sebanyak 6 liter gas etuna (C2H2) direaksikan
dengan 20 liter gas oksigen menurut persamaan:
2C2H2 (g) + 5O2
(g) ® 4
CO2(g) + 2 H2O(l)
Volume oksigen yang tersisa (T,P)
adalah....
- 5 liter
- 10 liter
- 12 liter
- 15 liter
- 18 liter
38. Untuk
menghasilkan 16 molekul NH3 banyaknya molekul N2 dan H2 yang diperlukan adalah....
- 1 dan 3 molekul
- 4 dan 12 molekul
- 12 dan 4 molekul
- 8 dan 24 molekul
- 24 dan 8 molekul
39. Jika diketahui
Ar Fe = 56, S = 32 dan O = 16 , massa molekul relatif senyawa Fe2(SO4)3
adalah....
- 156
- 208
- 304
- 334
- 400
40. Di ketahui
massa atom relatif (Ar) C = 12; O = 16 ; Ca = 40 , maka massa 2 mol CaCO3
adalah....
- 100 gram
- 200 gram
- 250 gram
- 275 gram
- 300 gram
41. Massa atom
relatif (Ar) H = 1 dan O = 16 , tetapan Avogadro = 6,02 x 1023 , jumlah
molekul air yang terdapat dalam 180 gram H2O adalah....
- 6,02 x 1022 molekul
- 6,02 x 1023 molekul
- 6,02 x 1024 molekul
- 12,04 x 1023 molekul
- 12,04 x 1024 molekul
42. Senyawa yang
mengandung jumlah partikel terkecil dalam 1 gram adalah....
- C6H12O6 ( Mr = 180 )
- CO(NH2)2 ( Mr = 60 )
- H2SO4 ( Mr = 98 )
- NH3 ( Mr = 17 )
- H2O ( Mr = 18 )
43. Pada suhu dan
tekanan tertentu , volume dari 14 gram gas nitrogen (N2) adalah 14
liter . Pada suhu dan tekanan yang sama ,volume dari 16 gram oksigen (O2)adalah.... (Ar N = 14 ; O = 16
)
- 7 liter
- 14 liter
- 16 liter
- 20 liter
- 32 liter
44. Jika 3 gram x terdapat
partikel sebanyak 3,01 x 1022 atom , massa atom relatif unsur X adalah....
- 9,03
- 15
- 30
- 60
- 120
45. Suatu senyawa mempunyai rumus
empiris CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom
relatif H = 1, C = 12 dan O = 16 , maka rumus molekul senyawa tersebut
adalah....
- HCHO
- CH3COOH
- CH3CH2O
- C2H6O2
- CH3CH2OH
Semoga teman-teman bisa terbantu dan dapat mempersiapkan diri menghadapi ulangan Kimia Kelas X dengan adanya Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8 ini. Dengan rajin berlatih mengerjakan soal-soal latihan Kimia, tentu kita akan mudah menjawab soal ulangan semester. Terima kasih telah membaca Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8.
0 komentar:
Post a Comment