Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8

Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8 - Menghadapi ulangan semester tidak bisa dilakukan tanpa persiapan yang matang. Jadi, jauh sebelum hari - H harus sudah kita persiapkan secara maksimal, baik hafalan dan hitungan kita. Salah satu mata pelajaran yang cukup sulit adalah Kimia. Ya sulit karena persiapan kita minim. Jika kita sudah melakukan secara dini dan maksimal, tentu hasilnya akan maksimal dan memuaskan. Pada kesempatan ini saya akan memberikan Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8 kepada teman-teman. Berikut Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8 :

BACA JUGA  : Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru



BACA JUGA  : Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 7 
 

1 . Pokok – pokok teori atom Bohr sebagai berikut, kecuali....

1. atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif
2. elektron mengelilingi inti dalam keadaan stasioner pada lintasan tertentu
3. elktron mempunyai orbit-orbit tertentu dengan jari-jari tertentu, energinya sesuai dengan tingkat-tingkat energi
4. perubahan tingkat energi terjadi ,jika elektron berpindah dari satu orbit keorbit lainnya
5. penyerapan energi terjadi jika elektron pindah dari lintasan  stasioner yang energinya tinggi ke lintasan stasioner yang energinya rendah 

2 . Manakah diantara pernyataan berikut yang tidak benar?

1. elektron ditemukan oleh J.J.Thomson melalui percobaan tabung sinar katoda
2. neutron ditemukan oleh J. Chadwick pada tahun 1932
3. inti atom ditemukan oleh E.Rutherford melalui percobaan penghamburan sinar alfa
4. proton ditemukan oleh henry Becquerel pada tahun 1896
5. muatan elektron ditentukan oleh A.R. Milikan melalui percobaan tetes minyak

3 . Teori yang mendasari timbulnya teori atom modern adalah….

1. spectrum hydrogen
2. tabung sinar katode
3. penghamburan sinar alfa
4. adanya sinar saluran
5. mekanika gelombang

4 . Pengelompokan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh….

1. Dobereiner
2. D.I. Mendeleyef
3. Henry G.J. Moseley
4. John Newlands
5. Lother Meyer

5 . Jika kita melihat system periodic Mendeleyef terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas….

1. sifat fisis unsure dalam satu golongan
2. pembagian massa atom sebelum dan sesudah unsure tersebut  dalam satu golongan
3. kereaktifan terhadap zat-zat tertentu
4. massa jenis zat dalam satu golongan
5. jumlah protonnya

6 . Perbedaan system periodic modern dengan pengelompokkan unsure sebelumnya adalah….

1. perbedaan menempatkan unsur dalam satu periode
2. perbedaan menempatkan unsure dalam satu golongan
3. SPU modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
4. SPU modern disusun menjadi 18 golongan
5. SPU modern disebut SPU panjang

7 . Suatu atom mempunyai konfigurasi electron 2  8  18  7. Pernyataan yang benar adalah….

1. electron valensi atom tersebut 5
2. electron valensi atom tersebut 7
3. jumlah electron  70
4. jumlah neutron 35
5. nomor massa 70

8 . Unsur-unsur dan memiliki sifat yang relative sama, karena….

1. memiliki jumlah  neutron sama
2. memiliki electron valensi sama
3. memiliki jumlah electron sama
4. memiliki jumlah electron pada kulit L sama
5. memiliki jumlah electron pada kulit M sama

9 . Unsur A memiliki nomor atom 16 . Elektron yang dimiliki ion A^2- adalah….

1. 12
2. 14
3. 18
4. 30
5. 32

10. Suatu unsur konfigurasi elektronnya 2 8 8 2. Kecenderungan unsur tersebut bila akan mencapai kestabilan dengan cara....

a.       melepaskan 2 elektron sehingga bermuatan + 2

b.      melepaskan 4 elektron sehingga bermuatan + 4

c.       menyerap 2 elektron sehingga bermuatan – 2

d.      menyerap 4 elektron sehingga bermuatan – 4

e.       memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain

11. Pasangan zat di bawah ini yang mempunyai struktur duplet adalah….

1. Ne  dan Ca
2. Na   dan Be
3. Be dan Ca
4. Be dan He
5. He dan Li⁺

12. Diketahui beberapa konfigurasi electron sebagai berikut

      P : 2 2                

      Q : 2 7    

      R : 2 8 1                                  

      S : 2 8 7

      T : 2 8 8

      Ikatan ionik dapat dibentuk oleh pasangan unsure ….

      a.   P dan R                                                 

      b.   R dan S                                                  

      c.   Q dan S

      d.   S dan T

      e.   P dan T

13. Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya berikatan kovalen  adalah….

1. HCl dan NaCl
2. NaCl dan K₂O
3. CaCl₂ dan CaO
4. PCl₃  dan H₂O
5. MgCl₂ dan N₂O₃

14. Perhatikan struktur Lewis di bawah ini :

                                     

      Ikatan yang menunjukkan ikatan koordinasi adalah….

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

15. Berikut merupakan sifat logam , kecuali....

1. mengkilap
2. konduktor yang baik
3. isolator yang baik
4. dapat ditempa membentuk lempengan
5. dapat dijadikan kawat

16. Berikut merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali....

1. memiliki titik leleh yang tinggi
2. memiliki bentuk kristal tertentu
3. larut dalam air
4. dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya
5. Larut dalam CCl₄

17. Diketahui lima senyawa:

1.      PCl₅   →  fosforus pentaklorida

2.      N₂O₃ → dinitrogen trioksida

3.      Al₂O₃ → dialuminium trioksida

4.      BaCl₂ → barium klorida

5.      Fe₂O₃ → besi (III) oksida

     Lima senyawa tersebut namanya sesuai dengan kaidah tata nama IUPAC,  kecuali....

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

18. Jika ditentukan ion pembentuk senyawa biner adalah: S^2- , Cl^- , F^- , Br^- ,Na⁺ dan Ca²⁺

     maka  kelompok rumus kimia senyawa yang benar adalah….

1. NaS , NaCl.CaCl
2. NaF , CaCl , CaS
3. NaBr , CaCl , CaF2
4. CaS, NaCl , CaF2
5. CaS , Na2S , CaCl

19. Penamaan zat berikut yang tidak benar adalah….

1. PCl3 = Phospor triklorida
2. CaO = Kalsium monoksida
3. CO   = karbon monoksida
4. K2O = kalium oksida
5. CuO = tembaga (II) Oksida

20. Rumus molekul dari asam sulfida,asam sulfat,asam pospat adalah….

1. H2SO4,H2S,H2PO3
2. H2S,H2SO4,H2PO4
3. H2S,H2SO4,H2PO3
4. H2SO3, H2SO4,H2PO4
5. H2SO3, H2SO4,H2PO3

21. Diketahui lima buah senyawa berturut-turut : kalsium karbonat, Besi(III) hidroksida, asam sulfida, difosforus trioksida, dan emas (III) Oksida. Kelima senyawa tersebut jika ditulis dalam rumus kimia adalah....

1. CaCO₃,FeOH, H₂S, P₂O₃,  AuO
2. Ca(CO₃)₂,Fe(OH)₂, H₂S, P₂O₃, AuO
3. CaCO₃, Fe(OH)₂, HS₂, PO₃, Au₂O₃
4. CaCO₃, Fe(OH)₂, H₂S, PO₃, AuO₃
5. CaCO₃, Fe(OH)₃, H₂S, P₂O₃, Au₂O₃

 22.      Senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa poliatomik , kecuali adalah...

1. Kalsium karbonat
2. Asam oksalat
3. Asam klorida
4. Aluminium sulfat
5. Kalsium phospat

23. Senyawa dengan rumus molekul C6H12O6 memiliki nama….

a.   Gula pasir

2. Garam dapur
3. Alcohol
4. Asam cuka
5. Glukosa

24. Penamaan zat organik berikut yang tidak benar adalah….

1. CH4 = metana
2. CO(NH2)2 = urea
3. CH3COOH   = aseton
4. C2H5OH = alkohol
5. CH3COCH3 = aseton

25. Senyawa di bawah ini yang tidak mengandung  unsur Karbon adalah….

1. Kalsium karbonat
2. Asam oksalat
3. Kalsium karbida
4. Kalsium sulfat
5. Karbon monoksida

26. Pada reaksi pembuatan gas amonia, persamaan reaksinya adalah:

      N₂  (g)  +  3H₂ (g) →  2NH₃ (g)

      Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi di atas adalah....

1. Gas amonia disebut zat pereaksi
2. Angka 3 dalam gas hidrogen dinamakan indeks reaksi
3. Gas nitrogen dan gas hidrogen disebut zat hasil reaksi
4. 2 molekul gas amonia adalah zat hasil reaksi
5. Ketiga fase dalam hasil raksi di atas sama , yaitu fase cair

27. Penulisan persamaan reaksi yang paling tepat bila padatan kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan padatan kalsium oksida adalah....

1. 4K  (s)  +  O₂ (g)  ® 2K₂O (s)
2. 2K  (s)  +  O₂ (g)  ® 2K₂O (s)
3. 2Ca  (s)  +  O₂ (g)  ® 2CaO (s)
4. Ca (s)  +  O₂ (g)  ® CaO (s)
5. Ca (s)  +  O₂ (g)  ® CaO₂ (s)

28. Pada reaksi pembakaran :

      a C3H8    +   bO2        ®     cCO2    +   H2O

      Nilai a,b,c, dan d berturut-turut adalah....

1. 1,5,3,4
2. 1,3,4,5
3. 1,4,3,5
4. 5,4,3,1
5. 4,3,5,1

29. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ....

1. Cr₂O₃   +  2Al ® Al₂O₃  + Cr
2. Al  + H₂SO₄   ®  Al₂SO₄  + 3H₂
3. C₂H₅OH  + O₂  ®  2CO₂  +  3H₂O
4. Mg(OH)₂  +  2HCl  ®  MgCl₂  +  2H₂O
5. Cu  +  H₂SO₄   ®  CuSO₄    +  3H₂O + SO₂ 

30. Jika sepotong besi dibiarkan di udara terbuka akan terjadi karat besi,

      massa karat besi adalah....

a.       sama dengan massa besi mula-mula

b.      lebih kecil dari massa besi mula-mula

c.       lebih besar dari massa besi mula-mula

d.      setengah dari massa besi mula-mula

e.       dua kali massa besi mula-mula

31. Jika 64 g gas SO₂ direaksikan dengan gas O₂ menghasilkan 160 g gas

      SO₃ , massa O₂ yang direaksikan adalah....

1. 48 g
2. 84 g
3. 90 g
4. 96 g
5. 144 g

32. Pada percobaan reaksi antara tembaga dan belerang sehingga    membentuk.Tembaga (II) sulfida dan data yang diperoleh sebagai berikut.

      

percobaan	Massa tembaga (g)	Massa belerang (g)	Massa tembaga sulfida (g)
1 2 3 4	18 28 8 8	2 3 4 5	6 9 12 12

     Berdasarkan data tersebut , perbandingan massa tembaga dan belerang sehingga membentuk senyawa tembaga (II) sulfida adalah....

1. 1 : 1
2. 1 : 2
3. 2 : 1
4. 3 : 1
5. 2 : 3

33. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3 : 4 .Jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi....

1. tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monksida 18 gram
2. tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monksida 21 gram
3. tersisa karbon  4 gram dan terbentuk karbon monksida 21 gram
4. hanya terdapat 21 gram karbon monksida
5. hanya terdapat 25 gram karbon monksida

34. Dalam senyawa propana (C₃H₈) ( ArC= 12 dan H = 1) ,perbandingan massa atom C dan H adalah....

1. 1 : 1
2. 3 : 8
3. 2 : 9
4. 8 : 3
5. 9 : 2

35. Unsur X dan Y membentuk dua jenis senyawa, berturut-turut mengandung 40% dan 50% unsur X. Jika massa unsur X dalam kedua senyawa itu sama maka perbandingan massa unsur unsur Y dalam senyawa I ; senyawa II adalah....

1. 1 : 2
2. 1 : 3
3. 2 : 1
4. 2 : 3
5. 3 : 2

36. Gas propana (C₃H₈) terbakar menurut persamaan reaksi ;

      C₃H₈ (g)   +  O₂ (g)      ®       CO₂(g)  +  H₂O(l) (belum setara)

      Volume oksigen (T,P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 3 liter propana ( T,P) adalah....

1. 15 liter
2. 20liter
3. 25 liter
4. 30 liter
5. 35 liter

37. Pada (T,P ) yang sama sebanyak 6 liter gas etuna (C₂H₂) direaksikan dengan 20 liter gas oksigen menurut persamaan:

      2C₂H₂ (g)   +  5O₂ (g)      ®     4  CO₂(g)  + 2 H₂O(l)

      Volume oksigen yang tersisa (T,P) adalah....

1. 5 liter
2. 10 liter
3. 12  liter
4. 15 liter
5. 18 liter

38. Untuk menghasilkan 16 molekul NH₃ banyaknya molekul N₂ dan H₂  yang diperlukan adalah....

1. 1 dan 3 molekul
2. 4 dan 12 molekul
3. 12 dan 4 molekul
4. 8 dan 24 molekul
5. 24 dan 8 molekul

39. Jika diketahui Ar Fe = 56, S = 32 dan O = 16 , massa molekul relatif senyawa Fe₂(SO₄)₃ adalah....

1. 156
2. 208
3. 304
4. 334
5. 400

40. Di ketahui massa atom relatif (Ar) C = 12; O = 16 ; Ca = 40 , maka massa 2 mol CaCO₃ adalah....

1. 100 gram
2. 200 gram
3. 250 gram
4. 275 gram
5. 300 gram

41. Massa atom relatif (Ar) H = 1 dan O = 16 , tetapan Avogadro = 6,02 x 10²³ , jumlah molekul air yang terdapat dalam 180 gram H₂O adalah....

1. 6,02 x 10²² molekul
2. 6,02 x 10²³ molekul
3. 6,02 x 10²⁴ molekul
4. 12,04 x 10²³ molekul
5. 12,04 x 10²⁴ molekul

42. Senyawa yang mengandung jumlah partikel terkecil dalam 1 gram adalah....

1. C₆H₁₂O₆  ( Mr = 180 )
2. CO(NH₂)₂  ( Mr = 60 )
3. H₂SO₄  ( Mr = 98 )
4. NH₃ ( Mr = 17 )
5. H₂O ( Mr = 18 )

43. Pada suhu dan tekanan tertentu , volume dari 14 gram gas nitrogen (N₂) adalah 14 liter . Pada suhu dan tekanan yang sama ,volume dari 16 gram oksigen  (O₂)adalah.... (Ar N = 14 ; O = 16 )

1. 7 liter
2. 14 liter
3. 16 liter
4. 20 liter
5. 32 liter

44. Jika 3 gram x terdapat partikel sebanyak 3,01 x 10²²  atom , massa atom relatif unsur X adalah....

1. 9,03
2. 15
3. 30
4. 60
5. 120

45. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₂O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12 dan O = 16 , maka rumus molekul senyawa tersebut adalah....

1. HCHO
2. CH₃COOH
3. CH₃CH₂O
4. C₂H₆O₂
5. CH₃CH₂OH

Semoga teman-teman bisa terbantu dan dapat mempersiapkan diri menghadapi ulangan Kimia Kelas X dengan adanya Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8 ini. Dengan rajin berlatih mengerjakan soal-soal latihan Kimia, tentu kita akan mudah menjawab soal ulangan semester. Terima kasih telah membaca Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 8.